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石墨電極知識

石墨棒電解原理主要有哪些呢

作者:昌旺管道 來源:原創 日期:2017/9/5 9:48:47 人氣:95

構成電解池的條件 構成電解池的條件 直流電源 電源。 (1)直流電源。 (2)兩個電極。其中與電源的正極相連的 兩個電極。其中與電源的正極相連的 正極 電極叫做陽極 與電源的負極 陽極, 負極相連的電極 電極叫做陽極,與電源的負極相連的電極 叫做陰極 陰極。 叫做陰極。 (3)電解質溶液或熔融態電解質。 電解質溶液或 溶液 4、兩電極及電極反應 、 陽極(與電源正極相連):氧化反應 陽極(與電源正極相連):氧化反應 正極相連):氧化 陰極(與電源負極相連):還原反應 陰極(與電源負極相連):還原反應 負極相連):還原 第一組:電解 第一組:電解CuCl2 陽極 陰極 氯 氣 實例 電極反應 銅 濃度 PH 值 復原 陽極: 陽極:2Cl--2 e- =Cl2 CuCl2 陰極: 陰極:Cu2++ CuCl2 電解 2e-=2Cu Cu+Cl2 ↑ 減小 增 加 大 CuCl2 第二組: 第二組:電解Na2SO4 陽極 氧 氣實例 電極反應 陽極: 陽極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 Na2SO4 陰極: 2H2 陰極 4H + 通電 2H2O == 2H2 ↑+O2 ↑ + 陰極 氫 氣濃度 PH 值 復原 4e- = 變大 不 變 加 Na2SO4 第三組:電解 第三組:電解NaCl 工作原理 陽極 陰極 氯 氣 實例 電極反應 陽極: 陽極 2Cl-- 2e- = Cl 2 NaCl 陰極: 陰極 2H + + 氫 氣 濃度 PH 值 復原 2e- = H2 電解 減小 增 大 加 HCl 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 第四組:電解 第四組:電解CuSO4 陽極 陰極 氧 氣 實例 電極反應 陽極: 陽極 4OH-- 4e- = 2H2O+O2 銅 濃度 PH 值 復原 CuSO4 陰極: 陰極:Cu2++ 2e-=Cu 2CuSO4+ 2H2O 電解 減小 減 小 加 CuO 2Cu +O2 ↑+ 2H2SO4 電解質溶液電解規律(惰性電極) 電解質溶液電解規律(惰性電極) Ⅰ Ⅱ 陽極: 陽極:S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F陰極: 陰極:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+ Ⅲ Ⅰ與Ⅲ區:電解本身型 如CuCl2 Ⅰ與Ⅳ區:放氫生堿型 如NaCl Ⅱ與Ⅲ區:放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ與Ⅳ區:電解水型 如Na2SO4、 H2SO4 、NaOH Ⅳ 在溶液中存在Cu 四種離子, 在溶液中存在 2+ 、CI-、H+、OH-四種離子,

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